Equilibrio Químico

Universidad de Guayaquil.

Ingeniería química.

Química Analítica.

Arroba Jara Sharon Gabriela.

sharon.arrobaj@ug.edu.ec.

Paralelo C.

Efecto de la temperatura

Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.

Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.

Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:

·         Exotérmica: aquella que libera o desprende calor.

·         Endotérmica: aquella que absorbe el calor.

Ejemplos:

a.       H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + Calor

La reacción es exotérmica dada anteriormente. Para mantener la temperatura de equilibrio debe ser constante. Si el calor se da al sistema, según el sistema de principio de Le Chatelier quiere disminuir esta temperatura y desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda o la derecha. Constante de equilibrio de esta reacción;
Kc= [HI]2/([I2]. [H2])

En una reacción endotérmica, aumentando el equilibrio térmico del giro a la derecha y el equilibrio de los aumentos constantes.
En una reacción endotérmica; aumentar el equilibrio térmico del giro a la izquierda y el equilibrio disminuciones constantes.

b.      Cuando agregamos en un recipiente agua fría con agua caliente, estas al estar juntas llegaran a establecer un equilibrio químico, dando como resultado la temperatura de equilibrio.

c.       Cuando prendemos el aire acondicionado en los hogares, dentro de la casa existirá una temperatura, que al momento de estar en uso el aire, este trabajara hasta alcanzar un equilibrio, según a la temperatura que se esta marcando.

Efecto de la presión

Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y viceversa.

Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.

Ejemplos:

a.       Considérese el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:

Al existir dos volúmenes de gas del lado de los productos, implica que hay una mayor cantidad de moléculas de NO2 y al aumentar la presión se favorece un mayor número de colisiones entre moléculas en el lado de los productos, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

b.      Tres contenedores dados a continuación están en equilibrio con las reacciones dadas.

Si los volúmenes de ellos disminuyeron desde el punto I y II, en la que encontrar equilibrio contenedor se desplaza hacia la derecha.

Solución:

I. En primer contenedor, no hay cambio en el número de moles. Así, la presión no afecta esta reacción.

II. En segundo recipiente, no hay cambio en el número total de moles. Pero, en esta reacción mole de gas en esta reacción disminuye. Así, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

III. Como se puede ver en la reacción, el número de moles de descensos. Por lo tanto el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Efecto de las concentraciones.

Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.

Ejemplos:

a.       Si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplazara hacia la derecha o al lado de los productos. Cuando agregas más reactivos la reacción tomara lugar hacia la derecha hasta que exista un equilibrio. En cambio sí remueven los productos la reacción se desplazara hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.

b.      Los productos de adición de reactivos o la eliminación de aumentar el rendimiento del producto. Por el contrario, la adición de productos o la eliminación de sustancias reaccionantes aumentar el rendimiento de los reactivos. Yo otras palabras, en equilibrio primera situación se desplaza hacia la derecha y en equilibrio segunda situación se desplaza hacia la izquierda. Por ejemplo;

H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)

Si se añade gas H2 en el recipiente, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y el sistema de disminuir la concentración de H2. 

Bibliografía

Online Chemistry Tutorials. (s.f.). Obtenido de http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/62-Factores_que_afectan_el_equilibrio_qu%C3%ADmico

Profesor en Linea. (s.f.). Obtenido de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Equilibrio_quimico.html