Universidad
de Guayaquil.
Ingeniería
química.
Química
Analítica.
Arroba
Jara Sharon Gabriela.
Paralelo
C.
Efecto de la temperatura
Es
la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de
su constante.
Si
una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone
a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba
calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
Aquí
debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación
con la temperatura:
·
Exotérmica: aquella que libera o desprende
calor.
·
Endotérmica: aquella que absorbe el calor.
Ejemplos:
a.
H2(g)
+ I2(g) ↔ 2HI(g) + Calor
La reacción es exotérmica
dada anteriormente. Para mantener la temperatura de equilibrio debe ser
constante. Si el calor se da al sistema, según el sistema de principio de Le
Chatelier quiere disminuir esta temperatura y desplazamiento del equilibrio hacia
la izquierda o la derecha. Constante de equilibrio de esta reacción;
Kc= [HI]2/([I2]. [H2])
En una reacción
endotérmica, aumentando el equilibrio térmico del giro a la derecha y el
equilibrio de los aumentos constantes.
En una reacción endotérmica; aumentar el equilibrio térmico del giro a la
izquierda y el equilibrio disminuciones constantes.
b.
Cuando agregamos en un recipiente agua
fría con agua caliente, estas al estar juntas llegaran a establecer un
equilibrio químico, dando como resultado la temperatura de equilibrio.
c.
Cuando prendemos el aire acondicionado en
los hogares, dentro de la casa existirá una temperatura, que al momento de
estar en uso el aire, este trabajara hasta alcanzar un equilibrio, según a la
temperatura que se esta marcando.
Efecto de la presión
Si
aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor número de
moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y
viceversa.
Lógicamente,
en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado
de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se
desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el
equilibrio agregando un gas noble.
Ejemplos:
a.
Considérese
el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:
Al existir dos volúmenes
de gas del lado de los productos, implica que hay una mayor cantidad de
moléculas de NO2 y al aumentar la presión se favorece un mayor número de
colisiones entre moléculas en el lado de los productos, por lo que el
equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
b.
Tres contenedores dados a continuación
están en equilibrio con las reacciones dadas.
Si los volúmenes de ellos
disminuyeron desde el punto I y II, en la que encontrar equilibrio contenedor
se desplaza hacia la derecha.
Solución:
I. En primer contenedor,
no hay cambio en el número de moles. Así, la presión no afecta esta reacción.
II. En segundo
recipiente, no hay cambio en el número total de moles. Pero, en esta reacción
mole de gas en esta reacción disminuye. Así, el equilibrio se desplaza hacia la
derecha.
III. Como se puede ver en
la reacción, el número de moles de descensos. Por lo tanto el equilibrio se
desplaza hacia la derecha.
Efecto de las
concentraciones.
Cuando
la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se
cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
Ejemplos:
a. Si
se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se
desplazara hacia la derecha o al lado de los productos. Cuando agregas más
reactivos la reacción tomara lugar hacia la derecha hasta que exista un
equilibrio. En cambio sí remueven los productos la reacción se desplazara hacia
la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
b.
Los productos de adición de reactivos o la
eliminación de aumentar el rendimiento del producto. Por el contrario, la
adición de productos o la eliminación de sustancias reaccionantes aumentar el
rendimiento de los reactivos. Yo otras palabras, en equilibrio primera situación
se desplaza hacia la derecha y en equilibrio segunda situación se desplaza
hacia la izquierda. Por ejemplo;
H2
(g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
Si
se añade gas H2 en el recipiente, el equilibrio se desplaza hacia la
derecha y el sistema de disminuir la concentración de H2.
Bibliografía
Online Chemistry Tutorials. (s.f.). Obtenido de
http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/62-Factores_que_afectan_el_equilibrio_qu%C3%ADmico
Profesor en Linea. (s.f.). Obtenido de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Equilibrio_quimico.html
