Universidad
de Guayaquil.
Ingeniería
química.
Química
Analítica.
Arroba
Jara Sharon Gabriela.
Paralelo
C.
Equilibrio
múltiple.
 |
Ejemplo:
Da la siguiente suma.
Con respecto a la regla
probaremos matemáticamente la siguiente expresión.
Relacionamos
Comenzamos:
Propiedades
intensivas.
Aquellas que no dependen
de la cantidad de sustancia presente, por lo cual el valor no se altera al
tener que dividir el inicial en otros subsistemas, caracterizándolo como una
propiedad no aditivas.
Las propiedades
intensivas se dividen en dos:
·
Propiedades características: permite
identificar las sustancias con un valor. Ej.: Punto de ebullición, calor
específico.
·
Propiedades generales: común a diferentes
sustancias.
Ejemplos:
Propiedades características.
1.
Punto de Fusión
2.
Punto de Ebullición
3.
Densidad
4.
Presión
5.
Volumen específico
6.
Tensión superficial
7.
Índice de refracción
8.
Peso molecular
9.
Temperatura
10.
Velocidad
Propiedades generales.
1.
Dureza
2.
Concentración
3.
Olor
4.
Color
5.
Sabor
6.
Solubilidad
7.
Dureza
8.
Maleabilidad
9.
Ductibilidad
10.
Tenacidad
Actividad
en termodinámica.
En Termodinámica, la
actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una
especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal
interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace
adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende
de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva
parcial se suele referir como fugacidad.
Bibliografía
(s.f.). Obtenido de
https://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)
(s.f.). Obtenido de
http://www.quimicas.net/2015/09/ejemplos-de-propiedades-intensivas.html
(s.f.). Obtenido de
https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_intensivas_y_extensivas
(s.f.). Obtenido de
http://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2013/06/constante-de-equilibrio-y-equilibrio.html
