La aplicación de la cromatografía de gases de espacio de cabeza acoplada a espectrometría de masas de cuádruplo en tándem para el análisis de furano en muestras de alimentos para bebés.

Universidad de Guayaquil.

Ingeniería química.

Química Analítica.

Arroba Jara Sharon Gabriela.

sharon.arrobaj@ug.edu.ec.

Paralelo C.

1.      Tema: La aplicación de la cromatografía de gases de espacio de cabeza acoplada a espectrometría de masas de cuádruplo en tándem para el análisis de furano en muestras de alimentos para bebés.

2.      Objetivo

     Demostrar mediante el método analítico propuesto, la presencia de Furano en alimentos para niños.

3.      Resumen.

     Los alimentos para bebes hoy en día, tienen un alto contenido de furano, por lo cual se ha implementado un nuevo método para poderlo detectar, y en cuanta cantidad esta. El muestreo “headspace” junto con la cromatografía de gas, se pudo obtener resultados válidos. El análisis fue realizado a 30 muestras de alimentos para niños. Estos análisis dieron como resultado muchos valores que variaban, indicado que todo alimento en lata y frascos que son consumidos por los niños, tienen alto contenido de furano. El furano es un compuesto orgánico que se encuentra en muchos alimentos procesados térmicamente y bebidas. Es un líquido incoloro y volátil. Es muy cierto entonces que el furano se encuentra no solo en productos para bebes, sino en otros que son consumidos por adultos, sin embargo se ha puesto más atención en el alimento para bebes debido a que es una población susceptible. Estudios previos muestran que el principal promotor del furano es la fructosa, debido a que es muy volátil. 

4.      Revisión tabla de resumen.    

Aplicaciones	Metodología	Identificación de los problemas principales	Resultado	Referencia
-El furano es muy común encontrarlo en comidas enlatadas, en frascos, alimentos para bebes, en el café. -Productos que contengan frutas y verduras. - Azucares.	-Muestreo Headspace. -Método GC-MS. -La SPME. -Cromatografía liquida de alta resolución (cantidades de azúcar).	-Los límites de cuantificación son a veces demasiado elevados que no permiten obtener datos precisos de las concentraciones de furano.	-Presencia de furano con mayor concentración en vegetales y frutas. -La recuperación del analito aumenta con la temperatura. -La concentración de furano en alimentos de bebe no fue afectada por la marca o el fabricante, más bien hubo diferencia dependiendo de la receta.	Altaki, M. S., Santos, F.J., & Galceran, M. T. (2007). Analysis of furan in foods by headspace solid-phase microextraction gas chromatography - ion trap mass spectrometry. Journal of Chromatography A, 1146(1), 103-109. Anese, M., & Suman, M. (2013). Mitigation strategies of furan and 5-hydroxymethylfurfural in food. Food Research International, 51, 257-264. Becalski, A., & Seaman, S. (2005). Furan precursors in food: A model study and development of simple headspace method for determination of furan. Journal of Association of Analytical Communities International, 88(1), 102-106.

1.      Conclusión.

     El análisis de muestreo en los alimentos para bebes dieron resultados rápidos, efectivos, selectivos. Reportándose la presencia de furano en alimentos de bebes, que están de ventas en distintos lugares, encontrándose más furano en productos que contengan verduras y menos furano en comidas a base de fruta.

 

Investigacion #2

Universidad de Guayaquil.

Ingeniería química.

Química Analítica.

Arroba Jara Sharon Gabriela.

sharon.arrobaj@ug.edu.ec.

Paralelo C.

Métodos para determinar la densidad de un gas.

Para medir la densidad existen diferentes métodos, pero la más simple seria con ayuda de un globo, dando una medida aproximada a lo que es la densidad. Medimos la masa que posee este globo, antes de llenarlo con aire, denominándole m1. Lo inflamos con el gas que queremos conocer su densidad, pesamos y encontraremos la m2.

Para determinar la densidad de cualquier material es necesario conocer del peso específico de cada material. Las unidades de densidad y peso específico se pueden expresar en las unidades del sistema inglés. Para lo anterior tenemos lo siguiente:

Densidad relativa.

Es comparación de la densidad de una sustancia que se toma como referencia con otra. Se expresan en las mismas unidades y en iguales condiciones. Es adimensional, porque queda definida como el coeficiente de dos densidades.

Solido pulverulentos.

Grupo de partículas individuales que, juntas, forman una masa. Además, están en combinación con el aire y, a veces, con algún líquido (agua).

Los sólidos pulverulentos tienen una gran importancia en Tecnología Farmacéutica, ya que constituyen las materias primas para la elaboración de numerosas formas farmacéuticas.

Grados Gay – Lussac.

La graduación alcohólica o grado alcohólico volumétrico de una bebida alcohólica es la expresión en grados del número de volúmenes de alcohol (etanol) contenidos en 100 volúmenes del producto, medidos a la temperatura de 20 ºC. Se trata de una medida de concentración porcentual en volumen.

Grados °Brix.

Los grados °Brix (símbolo °Bx) sirven para determinar el cociente total de materia seca disuelta en un líquido. Una solución de 25 °Bx contiene 25 g de sólido disuelto por 100 g de líquido.

Los grados °Brix se cuantifican con un refractómetro.

La escala °Brix es un refinamiento de las tablas de la escala Balling, desarrollada ésta por el químico alemán Karl Balling. La escala °Brix se usa, sobre todo, en fabricación de zumos (jugos), de vinos de frutas y de azúcar a base de caña.

Grados API.

La gravedad API, o grados API, es una medida de densidad que, en comparación con el agua a temperaturas iguales, precisa cuán pesada o liviano es el petróleo. Índices superiores a 10 implican que son más livianos que el agua y, por lo tanto, flotarían en ésta. La gravedad API se usa también para comparar densidades de fracciones extraídas del petróleo.

Escala Baume.

La escala Baumé es una escala usada en la medida de las concentraciones de ciertas soluciones (jarabes, ácidos). . Cada elemento de la división de la escalera Baumé se denomina grado Baumé y se simboliza por ºB o ºBé.

La relación entre la densidad, ρ, de la disolución y los grados Baumé se ha expresado de diversas formas durante el tiempo que se ha empleado. Actualmente a 20ºC la relación entre la densidad, ρ, y los grados Baumé de una disolución viene dada por las siguientes relaciones:

• Para líquidos más densos que el agua (ρ > 1 g/cm³):

ºBé = 145 – 145/ρ

ρ = 145/ (145 - ºBé)

• Para líquidos menos densos que el agua (ρ < 1 g/cm³):

ºBé = 140/ (ρ – 130)

ρ = 140/ (130 + ºBé)

Su ventaja es que permite evaluar la concentración de cualquier solución con una misma unidad (grados Baumé) y un mismo aparato (el aerómetro Baumé), pero hace falta emplear una tabla específica para determinar la concentración de cada tipo de sustancia.

Los grados Baumé se relacionan con la gravedad especifica (GE) de la misma forma, se debe tomar en cuenta que la temperatura de referencia es de 60 °F en lugar de 4 °C: GE ((60°) / (60°)) F.

• Para líquidos más pesados que el agua:

GE = 145/ (145 - ºBé)

• Para líquidos más ligeros que el agua:

GE = 140/ (130 + ºBé)

Con base en la escala Baumé, el American Petroleum Institute (API) desarrolló una escala un poco diferente. Las fórmulas son:

• Para líquidos más ligeros que el agua:

GE = 141.5/ (131.5 + ºAPI)

API = (141.5/GE) - 131.5

Trabajo de investigación.

                                                      Universidad de Guayaquil.

Ingeniería química.

Química Analítica.

Arroba Jara Sharon Gabriela.

sharon.arrobaj@ug.edu.ec.

Paralelo C.

Molaridad.

Es utilizada para medir con mayor facilidad el volumen de una disolución, con el uso de matraces volumétricas que estén calibradas con precisión.

Molalidad.

Es independiente de la temperatura, porqué su concentración se expresa en moles de soluto y masa del disolvente.

Debido a que es muy común que el volumen en gran parte dependa de la temperatura, debido a la dilatación térmica, se usa más la molalidad sobre la molaridad.

Normalidad.

Esta se utiliza en ácidos o bases

Ley de Henry.

Cuando el gas está en contacto con la superficie de algún líquido, el gas que pasa a la solución es proporcional a la presión parcial del gas.

Cuando se presenta una mezcla de gases, la ley de Henry nos ayuda a predecir la cantidad de gas que se disuelve. Pero no se aplica en todos los casos, pues los gases tienen diferente solubilidad afectando la velocidad de disolución. Siendo aquí de importancia la constante de la ley de Henry.

p = k_H · c

Donde:

·         p: presión parcial del gas

·         c: concentración del gas

·         kH: constante de Henry

Ley de Raoult.

La relación entre la presión de vapor de los componentes en una solución ideal depende de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente que se encuentre en la solución.

Si el soluto posee una presión de vapor que es medible, la presión de vapor de su disolución será mejor que el disolvente puro.

Donde P1 será la presión del vapor del solvente una vez que sea agregado el soluto  como la fracción molar del componente de la solución, es conocida como la presión de vapor del solvente puro, e i se lo conoce como:

Crenación.

Es un fenómeno en el cual la célula animal es sometida a una solución hipertónica.

Ejemplos de Crenación.

·         Un ejemplo claro es en secado de los jamones , en donde cubrimos el jamon con sal, la concentración va a ser mayor en el exterior que en el interior, siendo aquellos jugos q expulse aquellos que igualen su concentración.

·         Otro claro ejemplo es con los glóbulos rojos de la sangre,

Bibliografía

(s.f.). Obtenido de https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Raoult

(s.f.). Obtenido de http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node22.html

(s.f.). Obtenido de http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/henry.html

(s.f.). Obtenido de http://www.quimicas.net/2015/07/ley-de-henry-de-los-gases.html

(s.f.). Obtenido de http://www.slideshare.net/bryanguerrero10/qumica-libro-de-chang-10ma-ed

(s.f.). Obtenido de https://es.wikipedia.org/wiki/Crenaci%C3%B3n

Preparación de la muestra: un paso crucial para el análisis por GC-MS.

 Universidad de Guayaquil.

Ingeniería química.

Química Analítica.

Arroba Jara Sharon Gabriela.

sharon.arrobaj@ug.edu.ec.

Paralelo C.

1.      Tema: Preparación de la muestra: un paso crucial para el análisis por GC-MS.

2.      Objetivo

     Mostrar la importancia de realizar muestras por medio de los análisis GC Y GC-MS de manera experimental, aplicando distintos métodos, para dar con el que de un resultado óptimo.

3.      Resumen.

     Mediante estos diferentes tipos de muestreo, por medio de los análisis GC y GC-MS, se demuestra los errores que se podrían presentar, con diferentes tipos de ejemplos, a partir de la cromatografía.  Para conseguir el resultado deseado se debe seguir pasos tales como: muestreo, preparación de la muestra, separación cromatografía, detección, análisis de datos e interpretación. Últimamente se ha desarrollado otros tipos de extracción y preparación de la muestra, para seleccionar la técnica correcta de extracción, se presentan factores como la naturaleza del matriz, el propósito mismo del análisis, la confirmación de la estructura química del analito, la premura del análisis, las implicaciones legales y como punto clave hay que saber si el método empleado para la extracción es conocido. Es importante saber que los blancos positivos se refiere a cuando utilizamos la muestra simulada la cual esta enriquecida con el analito de interés, en cambio los blancos negativos tiene que ver con una muestra matriz la cual esta desprovista de analito. Se presentas otros tipos de recomendaciones que nos serán de mucha utilidad para prevenir alguna contaminación cruzada, lo cual va de la mano con explicaciones sobre los efectos del resultado final del análisis GC- MS.

4.      Revisión tabla de resumen.

Aplicaciones	Metodología	Identificación de los problemas principales	Resultado	Referencia
-En muestras ambientales. -Muestras de origen biológico. -Alimentos y bebidas. -Productos de química combinatoria. -Aromas y fragancias. -Drogas y sus metabolitos. -Pesticidas, solventes, acelerantes de incendios maliciosos, explosivos.	- Por análisis cualitativo, operando en modo de barrido. - Por cuantificación del analito, se lo hace en modo de monitoreo de ion(es). - En el caso de la configuración Ms, con analizadores de triple cuádruplo QqQ, a través del monitoreo de reacción múltiple.	- Posee una limitación inherente, que reduce el número de sustancias a analizar. - Aislamiento previo. - No existe una técnica analítica instrumental completamente universal. - La etapa de preparación de la muestra en la cadena analítica puede ocupar del 60 a 85 % del tiempo total de análisis.	Como producto se obtuvo lo que desde un principio se esperaba, con ayuda de la cromatologia, siendo los resultados de manera exacta, sin errores, aplicando los diferentes métodos.

1.      Conclusión.

     Concluyo que para métodos analíticos, siempre se necesitara diferentes equipos, y que muchas veces suele ser costoso, y se debe seguir pasos, para así evitar errores, que podrían causar problemas, esto significa que la muestra se la debe preparar antes de llevarla a examinar.