Universidad
de Guayaquil.
Ingeniería
química.
Química
Analítica.
Arroba
Jara Sharon Gabriela.
Paralelo
C.
Contantes de equilibrio
para especies que se disocian o se combinan: electrolitos débiles y pesados.
·
Las contantes de equilibrio son finitas
cuando las disociaciones son menores de 100 %.
Disociación
en química es el proceso en el cual complejos, moléculas y sales se separan en
otras más pequeñas, ejemplo iones o radicales.
Por
lo tanto si tenemos una sustancia sea el estado en el que se encuentre, y esta
no este disociada más del 100% su constante será un valor medible.
·
Cuando una sustancia se disuelve en agua,
a menudo se disocia o ioniza parcial o totalmente.
El
agua es el disolvente universal, debido a sus puentes de hidrógeno. Por tal razón,
la gran mayoría de sustancias de disocia parcial o totalmente.
·
Los electrolitos disociados parcialmente
se llaman electrolitos débiles, y los disociados totalmente electrolitos
fuertes.
Los
electrolitos se forman cuando se disuelve un soluto en agua, dándonos iones
positivos o negativos. Los electrolitos débiles son los que no se disocian
completamente. Al no haber disociación no habrá flujo de corriente eléctrica.
·
Algunas sustancias se ionizan por completo
en agua, pero tienen solubilidad limitada; a estas se les llama sustancias
ligeramente solubles.
Esto
depende del soluto y solvente que estés usando, el agua es el disolvente
universal, pero no funciona para toda sustancia, un claro ejemplo serían las
grasas y lípidos en general son insolubles en agua, pero perfectamente solubles
en hexano.
Para
que una sustancia tenga una solubilidad limitada, depende de la temperatura,
cantidad del soluto, etc. Como agua fría con azúcar, y agua caliente con azúcar.
No hay comentarios:
Publicar un comentario